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Physikalische Chemie 1a - Thermodynamik und Elektrochemie (CBG-9/MSG-9)5 ECTS (englische Bezeichnung: Physical chemistry 1a: Thermodynamics and electrochemistry)
(Prüfungsordnungsmodul: Physikalische Chemie 1 - Thermodynamik und Elektrochemie)
Modulverantwortliche/r: Hans-Peter Steinrück Lehrende:
Hans-Peter Steinrück, Andreas Bayer
Startsemester: |
SS 2019 | Dauer: |
1 Semester | Turnus: |
jährlich (SS) |
Präsenzzeit: |
56 Std. | Eigenstudium: |
94 Std. | Sprache: |
Deutsch |
Lehrveranstaltungen:
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Physikalische Chemie 1 - Thermodynamik und Elektrochemie
(Vorlesung, 3 SWS, Hans-Peter Steinrück, Mi, Fr, 10:15 - 12:00, H1 Egerlandstr.3, (außer Fr 26.4.2019, Fr 3.5.2019, Fr 10.5.2019, Fr 17.5.2019, Fr 24.5.2019, Fr 31.5.2019))
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Übung zur Physikalischen Chemie 1 - Thermodynamik und Elektrochemie
(Übung, 1 SWS, Hans-Peter Steinrück et al.)
Inhalt:
• Grundbegriffe der chemischen Thermodynamik: Temperatur, Arbeit, Wärmeaustausch, Innere Energie, Enthalpie, Wärmekapazität, Carnotscher Kreisprozess, Entropie, Hauptsätze der Thermodynamik, ideales Gas, kinetische Gastheorie, statistische Thermodynamik (Boltzmann-Statistik)
• Chemische Thermodynamik: Reale Gase, Zweiphasengebiet, Mischphasen, Gibbs‘sche Fundamentalgleichungen, chemisches Potenzial, Phasengleichgewichte und -übergänge, chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Grenzflächen
• Elektrochemie: Elektrolyte, Ionenwanderung, Leitfähigkeit, elektrochemisches Potenzial, Halbzellen, Zellspannung, Nernstsche Gleichung
Lernziele und Kompetenzen:
Die Studierenden
beschreiben die Grundbegriffe der Thermodynamik und können diese im chemischen Kontext anwenden
interpretieren thermodynamische Sachverhalte wie z. B. die Hauptsätze der Thermodynamik, die kinetische Gastheorie sowie die Gibbs‘schen Fundamentalgleichungen
erläutern die Grundprinzipien von Gleichgewichten und wenden diese auf Phasendiagramme und Phasenübergänge an
beschreiben chemische Gleichgewichte und Grenzflächengleichgewichte und erschließen Zusammenhänge mit Phasengleichgewichten
geben die Grundlagen der Elektrochemie wieder
diskutieren die Abhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit und des elektrochemischen Potenzials von verschiedenen Parametern wie z. B. Konzentration und Temperatur
wenden physikalisch-chemische Gesetze zur Lösung von Übungsaufgaben an und berechnen physikalische Größen.
Literatur:
G. Wedler, H.-J. Freund: Lehrbuch der Physikalischen Chemie (Wiley-VCH)
P. W. Atkins, C. A. Trapp: Physikalische Chemie (Wiley-VCH)
Verwendbarkeit des Moduls / Einpassung in den Musterstudienplan:
- Chemie (Bachelor of Science): 2. Semester
(Po-Vers. 2013 | NatFak | Chemie (Bachelor of Science) | Grundlagen- und Orientierungsprüfung (GOP) | Physikalische Chemie 1 - Thermodynamik und Elektrochemie)
Dieses Modul ist daneben auch in den Studienfächern "Molecular Science (Bachelor of Science)" verwendbar. Details
Studien-/Prüfungsleistungen:
Thermodynamik und Elektrochemie (Prüfungsnummer: 21171)
(englischer Titel: Thermodynamics and Electrochemistry)
- Prüfungsleistung, Klausur, Dauer (in Minuten): 90, benotet, 5 ECTS
- Anteil an der Berechnung der Modulnote: 100.0 %
- weitere Erläuterungen:
W90 (PL) + Ex (SL)
Berechnung der Modulnote: Klausurnote
GOP-Bestandteil!
- Prüfungssprache: Deutsch
- Erstablegung: SS 2019, 1. Wdh.: SS 2019
1. Prüfer: | Hans-Peter Steinrück |
- Termin: 30.07.2019, 08:30 Uhr, Ort: H1, H2, H3
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UnivIS ist ein Produkt der Config eG, Buckenhof |
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